問題詳情:
稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g,加入100g蒸餾水,完全溶解後向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的Na2SO4溶液,反應生成BaSO4沉澱的質量與所加入的Na2SO4溶液的質量關係如圖所示.試回答下列問題:
(1)完全反應後生成BaSO4沉澱__________g;
(2)A點時,溶液的溶質有___________;
(3)恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質量是多少克?________
(4)恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數是多少?_____________
【回答】
(1)23.3 (2)NaCl和BaCl2 (3)142 (4)9.3%
【解析】(1)由圖示可知,生成沉澱的最大量為23.3g,所以完全反應生成硫*鋇沉澱的質量為23.3g;
(2)*化鋇和硫**反應生成硫*鋇沉澱和*化*,A點時,沉澱還沒有達到最大,*化鋇還沒有完全反應,所以溶液的溶質有NaCl和BaCl2;
(3)設BaCl2的質量為x,反應生成的NaCl的質量為y,恰好完全反應時消耗Na2SO4的質量為z。
,x=20.8g,y=11.7g,z=14.2g恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質量是:;(4)恰好完全反應時,溶液中NaCl的質量為:11.7g+(32.5g﹣20.8g)=23.4g
恰好完全反應時所得NaCl 溶液溶質的質量分數 。
知識點:未分類
題型:計算題