把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶於足量水後有1.16g白*沉澱，在所得的濁液中逐滴加入...

問題詳情：

把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶於足量水後有1.16g白*沉澱，在所得的濁液中逐滴加入1mol•L﹣1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉澱的質量關係如圖所示，試回答：

（1）寫出混合物溶於水時發生反應的離子方程式_________________。

（2）寫出AB段反應的離子方程式__________________。B點的沉澱物的化學式為______________。

（3）求原混合物中AlCl3的物質的量____________，NaOH的質量________________。

（4）求Q點加入的HCl溶液體積．______________________。

【回答】

【*】  Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；  H2O+AlO2﹣+H+=Al（OH）3↓  Mg（OH）2、Al（OH）3  0.02  5.20  130

【解析】試題分析：本題考查與Al（OH）3、Mg（OH）2沉澱有關的圖像分析和計算。

（1）開始加入10mLHCl溶液，沉澱的質量既不增加也不減少，説明此時加入的10mL鹽*與NaOH反應，則原固體混合物溶於水後發生的反應有：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O，1.16g白*沉澱為Mg（OH）2；原固體混合物溶於水發生反應的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。

（2）AB段發生反應的離子方程式為AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓。B點沉澱物的化學式為Mg（OH）2和Al（OH）3。

（3）AB段消耗n（HCl）=1mol/L（0.03L-0.01L）=0.02mol，根據Al守恆和離子反應AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，n（AlCl3）=n（AlO2-）=n[Al（OH）3]=0.02mol。根據反應Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，與AlCl3反應的NaOH物質的量為0.08mol；（MgCl2）=n[Mg（OH）2]= =0.02mol，根據反應Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，與MgCl2反應的NaOH物質的量為0.04mol；與HCl反應的NaOH物質的量為1mol/L0.01L=0.01mol；原混合物中NaOH物質的量為0.08mol+0.04mol+0.01mol=0.13mol，NaOH的質量為0.13mol40g/mol=5.2g。

（3）BQ段發生的反應為Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，溶解Mg（OH）2消耗的HCl物質的量為0.02mol2=0.04mol；溶解Al（OH）3消耗的HCl物質的量為0.02mol3=0.06mol，則BQ段消耗HCl物質的量為0.04mol+0.06mol=0.1mol，消耗鹽*的體積為=0.1L=100mL，則Q點加入鹽*的體積為30mL+100mL=130mL。

點睛：第（3）問也可以用終態法解。Q點時沉澱恰好完全溶解，所得溶液中的溶質為NaCl、MgCl2和AlCl3，Q點加入的HCl相當於在原固體混合物中加入1mol/LHCl將NaOH恰好中和，則n（HCl）=n（NaOH）=0.13mol，鹽*溶液的體積為=0.13L=130mL。

知識點：鎂和鋁

題型：綜合題