用如圖方法回收廢舊CPU中的單質Au(金)，Ag和Cu。已知：①濃**不能單獨將Au溶解。②HAuCl4=H+...

問題詳情：

用如圖方法回收廢舊CPU中的單質Au(金)，Ag和Cu。

已知：①濃**不能單獨將Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl

(1)*溶後經____*作，將混合物分離。

(2)濃、稀HNO3均可作*溶試劑。溶解等量的Cu消耗HNO3的物質的量不同，寫出消耗HNO3物質的量少的反應的化學方程式：____。

(3)HNO3-NaCl與王水V(濃**)：V(濃鹽*)=1：3溶金原理相同。

①將溶金反應的化學方程式補充完整：

Au+____NaCl+____HNO3=HAuCl4+____+____+____NaNO3

②關於溶金的下列説法正確的是____。

A．用到了HNO3的氧化*

B．王水中濃鹽*的主要作用是增強溶液的**

C．用濃鹽*與NaNO3也可使Au溶解

(4)若用Zn粉將溶液中的1molHAuCl4完全還原，則參加反應的Zn的物質的量是____mol。

(5)用適當濃度的鹽*、NaCl溶液、氨水與鐵粉，可按照如圖方法從*溶後的的溶液中回收Cu和Ag(圖中標註的試劑和物質均不同)。

試劑1是____，試劑2是____。

【回答】

過濾    3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O    4    5    NO    2H2O    4    AC    1.5    NaCl溶液    鹽*   

【解析】

廢舊CPU中的單質Au(金)，Ag和Cu，加入***化後，金不反應，Ag和Cu轉化為銅離子和銀離子的混合溶液，含金的溶液中加入**和*化*的混合溶液，金轉化為HAuCl4，HAuCl4經鋅粉還原分離得到金，由此分析。

【詳解】

(1) Au(金)，Ag和Cu經*溶後得到金、銅離子和銀離子的混合溶液，將固體和液體分開的的*作是過濾，將混合物分離；

(2)銅與稀**反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O；溶解1molCu消耗HNO3的物質的量為mol；銅與濃**反應的化學方程式為：Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)+2NO2↑+2H2O，溶解1molCu消耗HNO3的物質的量為4mol；消耗HNO3物質的量少的反應的化學方程式為銅與稀**的反應，化學方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O；

(3)①根據化合價的變化規律可知，金的化合價從0價升高到+3價，作還原劑，**作氧化劑，從+5價降低到+2價，產物有一氧化氮生成，根據質量守恆，生成物中還有水，化學方程式為：Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3；

②A．溶金過程中**的化合價降低，作氧化劑，具有強氧化*，用到了HNO3的氧化*，故A正確；

B．王水中V(濃**)：V(濃鹽*)=1：3，金與濃**表面生成緻密的氧化膜，不反應，王水中濃鹽*中提供了*離子，利於生成四*合金離子，利於金與**的反應，主要作用增強**的氧化*，故B錯誤；

C．HNO3-NaCl與王水V(濃**)：V(濃鹽*)=1：3溶金原理相同，則用濃鹽*與NaNO3也可使Au溶解，故C正確；

*選AC；

(4)由於HAuCl4=H++AuCl，若用Zn粉將溶液中的1molHAuCl4完全還原，HAuCl4中金的化合價為+3價，被鋅還原為0價，鋅的化合價從0價升高到＋2價，參加反應的Zn的物質的量x，鋅的化合價從0價升高到+2價，根據得失電子守恆可知：2x=3，x=1.5mol，則參加反應的Zn的物質的量是1.5mol；

(5) 根據圖中信息可知，含有銅離子和銀離子的溶液加入試劑1後得到的是物質1和物質3，物質3加入試劑3後得到的是二氨合銀離子，試劑3是氨水，物質3是*化銀，試劑1是NaCl溶液，物質1是*化銅，*化銅加入過量鐵粉得到銅和亞鐵離子，經過試劑2，過濾後得到銅單質，試劑2是鹽*，除去過量的鐵粉，二氨合銀離子經過還原可以得到銀單質，實現了銅和銀的分離，試劑1是NaCl溶液，試劑2是鹽*。

【點睛】

濃**不能單獨將Au溶解，將濃**中加入濃鹽*，利於生成四*合金離子，利於金與**的反應，主要作用增強**的氧化*，為易錯點。

知識點：氧化還原反應

題型：綜合題