根據金屬活動*順序表，Cu不能發生：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑的反應。但選擇恰當電極材料和電解...

問題詳情：

根據金屬活動*順序表，Cu不能發生：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑的反應。但選擇恰當電極材料和電解液進行電解，這個反應就能變為現實。下列四組電極和電解液中，能實現該反應最為恰當的是:

【回答】

解析：Cu作陽極時，自身失電子電極反應為Cu－2e－===Cu2＋*極反應為2H＋＋2e－===H2↑；C項電解液H2SO4會與生成的Cu(OH)2中和，實際上不會生成Cu(OH)2；D項中H2O導電能力不強，故B項中Na2SO4溶液起增強導電*作用。電解總反應為Cu＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑   *：B

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題