問題詳情:
**KMnO4、H2O2在生產、生活、衞生醫療中常用作消毒劑,其中H2O2還可用於漂白,是化學實驗室裏必備的重要氧化試劑。高錳*鉀造成的污漬可用還原*的草*(H2C2O4 )去除,Fe(NO3)3也是重要氧化試劑,下面是對這三種氧化劑*質的探究。
(1)某同學向浸泡銅片的稀鹽*中加入H2O2後,銅片溶解,寫出該反應的離子方程式____________________,氧化產物與還原產物的物質的量之比_________.
(2)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的**KMnO4溶液恰好反應,生成等物質的量的I2和KIO3,則轉移電子的物質的量的是________mol。
(3)測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定,取0.474 g KMnO4樣品溶解*化後,用0.100 mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定,標準Na2S2O3溶液應盛裝在________(填“*式”或“鹼式”)滴定管中。實驗中,滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液12.00 mL,則該樣品中KMnO4的物質的量是________。(有關離子方程式為:8MnO+5S2O+14H+=8Mn2++10SO+7H2O。
(4)Mg-H2O2**電池採用海水作電解質溶液(加入一定量的稀硫*),該電池的正極的反應式為_______________。放電時正極附近溶液的PH________。
(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃*變為淺綠*,過一會又變為棕黃*,溶液先變為淺綠*的原因是_________________,又變為棕黃*的離子方程式是_________________。
【回答】
【*】(1)Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O 1:2(1分) (2)0.16
(3)鹼式(1分) 0.00192
(4)H2O2+2H++2e-=2H2O(2分) 增大(1分)
(5)Fe3+被還原成Fe2+ 3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO+2H2O
考點:考查氧化還原反應的計算。
知識點:電離平衡單元測試
題型:填空題