某樣品中有氧化銅和銅，取10.0g該樣品於燒杯中，向其中加入192.0g某濃度的稀硫*，恰好完全反應，最終所得...

問題詳情：

某樣品中有氧化銅和銅，取10.0 g該樣品於燒杯中，向其中加入192.0 g某濃度的稀硫*，恰好完全反應，最終所得溶液質量為200.0 g。(已知：CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O)

(1)所取樣品中含銅的質量為________g。

(2)計算最終所得溶液中溶質的質量分數。(請寫出計算過程)

【回答】

(1)2.0

(2)解：設反應生成硫*銅的質量為x

CuO ＋ H2SO4=== CuSO4 ＋ H2O

80　　　　　　 　　160

10．0 g－2.0 g  x

＝

解得：x＝16 g

所得溶液的溶質質量分數為×100%＝8%

答：最終所得溶液的溶質質量分數為8%。

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題