問題詳情:
一種熔融碳*鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的説法正確的是( )
A. 反應CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 mol CH4轉移12 mol 電子
B. 電極A上H2參與的電極反應為:H2+2OH--2e-===2H2O
C. 電池工作時,CO32—向電極A移動,電子由A極經電解質流向B極
D. 電極B上發生的電極反應為:O2+2CO2+4e-===2CO32—
【回答】
【*】D
【解析】A. 反應CH4+H2O3H2+CO,碳元素化合價從-4價升高到+2價,*元素化合價從+1價降低到0價,每消耗1 mol CH4轉移6 mol 電子,故錯誤;B. 電解質沒有*氧根離子,負極電極A上H2參與的電極反應為:H2+CO32--2e-=H2O+CO2,故錯誤;C. 電池工作時,CO32—向負極移動,即向電極A移動,電子只能通過導線,不能經過溶液,故錯誤;D. B為正極,正極為氧氣得到電子,電極B上發生的電極反應為:O2+2CO2+4e-===2CO32—,故正確。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題