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25℃時，醋*溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列説法正確的是A．向體系中加入少量CH...

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問題詳情：

25℃時，醋*溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，下列説法正確的是

A．向體系中加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動，c(CH3COO-)下降

B．向體系中加水稀釋，平衡向右移動，溶液中所有離子的濃度都減小

C．加入少量NaOH固體（忽略溶解熱效應），平衡向右移動，水的電離程度也隨之增大

D．升高體系温度（忽略醋*揮發），溶液中H+數目增多，平衡一定向左移動

【回答】

C

知識點：未分類

題型：未分類

Tags：CH CH3COOHCH3COO 溶液電離

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