在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，對於該平衡，下...

問題詳情：

在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOHCH3COO－＋H+，對於該平衡，下列敍述正確的是

A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動    B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小    D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

【回答】

【*】B

【解析】

0.1mol/L CH3COOH溶液中存在水解平衡為CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+。A項加入水時，平衡正反應方向移動，錯誤；B項加入少量的NaOH固體，則會消耗溶液中的H+，平衡向正反應方向移動，正確；C項，、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，平衡雖然會向逆反應方向移動,但溶液中C(H＋)增大，錯誤；加入少量CH3COONa 固體，溶液中的CH3COO—的濃度增大，平衡向逆反應方向移動，錯誤。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題