問題詳情:
高純硫*錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素製備,工藝如圖所示。回答下列問題: 相關金屬離子 形成*氧化物沉澱的pH範圍如下:
金屬離子 | |||||||
開始沉澱的pH | |||||||
沉澱完全的pH |
“濾渣1”含有S和______;寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式______。 “氧化”中添加適量的的作用是______。 “調pH”除鐵和鋁,溶液的pH範圍應調節為______之間。 “除雜1”的目的是除去和,“濾渣3”的主要成分是______。 “除雜2”的目的是生成沉澱除去若溶液*度過高,沉澱不完全,原因是______。 寫出“沉錳”的離子方程式______。 層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學式為,其中Ni、Co、Mn的化合價分別為、、當時,______。
【回答】
:(1) SiO2 MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O
(2)將Fe2+氧化為Fe3+
(3)4.7
(4)NiS和ZnS
(5)
F- 與H+結合形成弱電解質HF MgF2 Mg2+ +2F- 平衡向右移動
(6) Mn2++2HCO3- =MnCO3+CO2+H20
(7) 1|3
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:綜合題