高純硫*錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、N...

問題詳情：

高純硫*錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）製備，工藝如下圖所示。回答下列問題：

相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成*氧化物沉澱的pH範圍如下：

（1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式____________________________________________________。

（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。

（3）“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH範圍應調節為_______~6之間。

（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。

（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉澱除去Mg2+。若溶液*度過高，Mg2+沉澱不完全，原因是_____________________________________________________________________。

（6）寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。

（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=時，z=___________。

【回答】

（1）SiO2（不溶*硅*鹽）       MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O

（2）將Fe2+氧化為Fe3+

（3）4.7

（4）NiS和ZnS

（5）F−與H+結合形成弱電解質HF，MgF2Mg2++2F−平衡向右移動

（6）Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O

（7）

知識點：高考試題

題型：綜合題