V2O5是工業制硫*的重要催化劑。V2O5及其含V離子在溶液中存在如下轉化關係：回答下列問題：（1）從*質角度...

問題詳情：

V2O5是工業制硫*的重要催化劑。V2O5及其含V離子在溶液中存在如下轉化關係：

回答下列問題：

（1）從*質角度分類。V2O5屬於_______（填“**”“鹼*”或“兩*”）氧化物，VO2+中釩元素的化合價為__________。

（2）寫出反應Ⅰ的離子方程式：___________。

（3）向20mL 0.05mol/L (VO2)2SO4溶液中加入0.195g 鋅粉，恰好完全反應，則還原產物中釩元素的存在形式為_________（填字母）。

a.V2+         b.V3+       2+        3-

（4）在**環境中，向含有VO2+的溶液中滴加草*（H2C2O4）溶液，可實現反應Ⅲ的轉化，寫出該反應的離子方程式：__________。

（5）將V2O5加入濃鹽*中可得藍*溶液，並有黃綠*氣體生成，該反應中還原產物與氧化常務的物質的量之比為__________。

【回答】

【*】    (1). 兩*    (2). +4    (3). V2O5+6OH-=2VO42-+3H2O    (4). a（    (5). 2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2-+2CO2↑+2H2O    (6). 2:1

【解析】（1）從轉化上分析，V2O5與OH—生成VO43—*根離子，又可轉化為VO2+的陽離子，説明它有*、鹼兩*的*質，屬於兩*氧化物；由化合價代數和為零，求出VO2+中釩元素的化合價為+4價。

（2）由原子守恆、電荷守恆，可知：V2O5 + 6 OH—  ==  2VO43— + 3H2O

（3）(VO2)2SO4中V元素化合價是+5價，由得失電子守恆列式求出：2×20mL×10-3 ×0.05mol/L×（5-x）=2×0.195g/65g/mol，x=2，故選a。

（4）在**環境中，向含有VO2+的溶液中滴加草*（H2C2O4）溶液，草*被氧化為CO2，VO2+被還原為VO2-，根據三個守恆寫出離子反應式：2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2-+2CO2↑+2H2O。

（5）將V2O5加入濃鹽*中可得藍*溶液，並有黃綠*氣體生成，據此寫出反應方程式：V2O5+ 6H+ + 2Cl— =  Cl2↑ + 2VO2+  + 3H2O，還原產物（VO2+）與氧化產物（Cl2）的物質的量之比為2：1。

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：填空題