問題詳情:
利用下圖可以從不同角度研究含鐵物質的*質及其轉化關係。圖中*——己均含鐵元素。回答下列問題:
(1)K2FeO4常用作殺菌消毒劑,從鐵元素化合價的角度分析是因其具有
*;下列關於乙的説法正確的是 (填序號)。
a.屬於**氧化物,能與鹼反應
b.屬於鹼*氧化物,能與*反應
c.屬於兩*氧化物,既能與*反應,又能與鹼反應
(2)已知*與稀**反應的化學方程式為:*+HNO3 →戊+己+NO↑+H2O(方程式未配平)。若產物中戊和己的物質的量之比為3:1,則*與HNO3的物質的量之比為 。
(3)戊與燒鹼溶液反應生成*,放置一段時間後*轉化為丁,*轉化為丁的化學方程式為 ,現象為 。
資料: K2FeO4 為紫*固體,微溶於KOH溶液;具有強氧化*,在**或中*溶液中快速產生O2,在鹼*溶液中較穩定。
(4)製備K2FeO4 (夾持裝置略)
①A為*氣發生裝置。A中化學反應的還原劑是_______。
②裝置B的作用是除雜,所用試劑為___________。
③C中得到紫*固體和溶液。C中的反應有:
3Cl2 + 2Fe(OH)3+ 10KOH=== 2K2FeO4 + 6KCl+ 8H2O
此反應表明:氧化*Cl2______FeO42-(填“>”或“<”)。
④C中除了發生③中的反應,還發生化學反應(離子方程式):__________。
(5)為了驗**氣的氧化*,將*氣通入Na2SO3溶液中,然後檢驗反應後溶液中是否含有SO42-。檢驗SO42-的方法是:取少量反應後溶液於試管中,先加入足量的_____至無明顯現象,然後再加入少量____溶液,有白*沉澱生成,説明含有SO42-。
(6)*氣通入飽和NaHCO3溶液能產生無*氣體,已知**:鹽* > 碳* > 次**,該實驗**氣與水反應的生成物中含有 ____________(填“鹽*”或“次**”)。
【回答】
(13分) (1) 氧化* b (2)1:3
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
白*沉澱迅速變為灰綠*,最後變為紅褐*
(4) ① 濃鹽*(或Cl-) ②飽和食鹽水 ③ >
④Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
稀鹽*(或HCl溶液) BaCl2(或其他合理*) (6)鹽*(2分)
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:實驗,探究題