H2S在金屬離子的鑑定分析、煤化工等領域都有重要應用。請回答：Ⅰ.工業上一種製備H2S的方法是在催化劑、高温條...

問題詳情：

H2S在金屬離子的鑑定分析、煤化工等領域都有重要應用。請回答：

Ⅰ.工業上一種製備H2S的方法是在催化劑、高温條件下，用天然氣與SO2反應，同時生成兩種能參與大氣循環的氧化物。

(1)該反應的化學方程式為

___________________________________________________________。

Ⅱ.H2S可用於檢測和沉澱金屬陽離子。

(2)H2S的第一步電離方程式為

_____________________________________________________________。

（3）下列事實中，不能比較*硫*與亞硫*的**強弱的是_________（填標號）。

A．*硫*不能與碳***溶液反應，而亞硫*可以

B．*硫*的導電能力低於相同濃度的亞硫*

C．0.10 mol·L−1的*硫*和亞硫*的pH分別為4.5和2.1

D．*硫*的還原*強於亞硫*

Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脱硫過程的重要中間體。反應原理為

ⅰ(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g)　ΔH＝＋7 kJ·mol－1；

ⅱ(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－42 kJ·mol－1。

(4)已知：斷裂1 mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如表所示。

表中x＝________。

(5)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，進行上述兩個反應。其他條件不變時，體系內CO的平衡體積分數與温度(T)的關係如圖所示。

①隨着温度升高，CO的平衡體積分數________(填“增大”或“減小”)。

②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質的量為0.80 mol。則該温度下，COS的平衡轉化率為________；反應ⅰ的平衡常數為________(保留兩位有效數字)。

【回答】

*：Ⅰ.(1)4SO2＋3CH44H2S＋3CO2＋2H2O

Ⅱ.(2)H2SH＋＋HS－  (3)D Ⅲ.(4)1 076  (5)①增大　②20%  0.044

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：綜合題