某實驗小組用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫*溶液進行中和熱的測定。(一)配製0....

問題詳情：

某實驗小組用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫*溶液進行中和熱的測定。

(一)配製0.50 mol·L－1 NaOH溶液

(1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。

(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是________(填字母)。

(二)測定稀硫*和稀*氧化*中和熱的實驗裝置如圖所示。

(3)寫出該反應的熱化學方程式(中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol)：______________。

(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫*溶液進行實驗，實驗數據如下表。

①請填寫下表中的空白：

②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫*溶液的密度都是1 g/cm3，中和後生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則測得中和熱ΔH＝________kJ/mol(取小數點後一位)。

③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是________(填字母)。

A．實驗裝置保温、隔熱效果差

B．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫*的小燒杯中

C．用温度計測定NaOH溶液起始温度後直接測定H2SO4溶液的温度

【回答】

解析：(3)寫熱化學方程式時除注意方程式配平外，還要注意物質的聚集狀態，ΔH的符號和單位。

(4)①實驗2的誤差太大要捨去。

②ΔH＝－

＝－

＝－53 504 J/mol≈－53.5 kJ/mol。

③A、B項易使部分熱量損失，導致結果偏低，C項會使温差變小，導致結果偏低。

*：(1)5.0　(2)abe

(3)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

(4)①4.0　②－53.5　③ABC

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：實驗,探究題