問題詳情:
如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化:
下列説法中正確的是( )
A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應放出的能量為180 kJ
B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量大於2 mol NO(g)具有的總能量
C.由於上述反應為放熱反應,常温下即可發生
D.上圖表示的熱化學方程式為N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=180 kJ/mol
【回答】
解析:選D。根據題意可知,反應過程中吸收的總能量為1 444 kJ,放出的總能量為1 264 kJ,前者大於後者,該反應為吸熱反應,A、C項錯誤;由於反應為吸熱反應,故1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小於2 mol NO(g)具有的總能量,B項錯誤;D項熱化學方程式中各物質的狀態、計量數均與焓變數值一致,正確。
知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型:選擇題