問題詳情:
圖Ⅰ是NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)反應過程中能量變化的示意圖。一定條件下,在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態。當改變其中一個條件X,Y隨X的變化關係曲線如圖Ⅱ所示。
下列有關説法正確的是( )
A. 一定條件下,向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應放出234 kJ熱量
B. 若X表示CO的起始濃度,則Y表示的可能是NO2的轉化率
C. 若X表示温度,則Y表示的可能是CO2的物質的量濃度
【回答】
【*】C
【解析】
試題分析:A、反應的焓變△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol,又1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)不可能完全反應到底,所以放出小於234 kJ熱量,故A錯誤;B、兩種反應物的化學平衡,增加一種物質的量,會提高另一種轉化率,故B錯誤;C、氣體形成的平衡體系中氣體質量不變,反應前後體積不變,所以密度不變,故C錯誤;D、該反應是放熱反應,升温,化學平衡逆向進行,二氧化碳濃度減小,故D正確;故選D。
考點:考查了轉化率隨温度、壓強的變化曲線;吸熱反應和放熱反應的相關知識
知識點:化學平衡單元測試
題型:選擇題