問題詳情:
恆温下,在5L 的密閉容器中充入2molX氣體和1molY氣體發生反應:2X(g)+ Y(g) 2Z(g);△H<0 。10min 後達平衡,測得容器內壓強是反應前的5/6,下列説法中錯誤的是
A.平衡時,X 的轉化率為50%
B.該温度下平衡常數K=10
C.10min內生成物Z 的反應速率0.2mol·L-1 ·min-1
D.某一時刻,X、Y、Z的物質的量分別是0.4mol、0.2mol、1.6mol,此刻V正<V逆
【回答】
C
【解析】試題分析:恆温下,在5L 的密閉容器中充入2molX氣體和1molY氣體發生反應:
2X(g) + Y(g) 2Z(g);△H<0
起始量(mol) 2 1 0
變化量(mol) 2x x 2x
平衡量(mol) 2(1-x) (1-x) 2x
10min 後達平衡,測得容器內壓強是反應前的5/6,壓強之比等於物質的量之比, ,解之得,x=0.5,則X、Y、Z的平衡量分別為1mol、0.5mol和1mol,其物質的量濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L。A. 平衡時,X 的轉化率為50%,A正確;B. 該温度下平衡常數K==10,B正確;C. 10min內生成物Z 的反應速率v=0.02mol·L-1 ·min-1,C不正確;D. 由上述平衡狀態可知,某一時刻,X、Y、Z的物質的量分別是0.4mol、0.2mol、1.6mol,此刻該反應正在向逆反應方向進行,所以V正<V逆,D正確。本題選C。
知識點:化學反應速率
題型:選擇題