(I)在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：2X(g)+Y(g) 2Z(g)若把2molX和1molY充入...

問題詳情：

 ( I) 在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：

2X(g) + Y(g)  2Z(g) 若把2molX和1molY充入該容器時，處於狀態I，達到平衡時處於狀態II（如圖1），則該反應的△H            0; ( 填：“< ，> ，= ”)。該反應在            （填:高温或低温）條件下能自發進行。

(II)在容積可變的密閉容器中發生反應：mA(g) + nB(g)  pC(g) ,

在一定温度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如

下表

⑴當壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡          移動（填：向左， 向右 ，不）

⑵維持壓強為2×105 Pa，當反應達到平衡狀態時，體系*有amol氣體，再向體系中加入bmolB,當重新達到平衡時，體系中氣體總物質的量是               mol.

⑶當壓強為1×106 Pa時，此反應的平衡常數表達式：                 。

⑷其他條件相同時，在上述三個壓強下分別發生該反應。2×105 Pa時，A的轉化率隨時間變化如下圖，請在圖中補充畫出壓強分別為5×105 Pa和1×106 Pa時，A的轉化率隨時間的變化曲線（請在圖線上標出壓強）。

【回答】

【知識點】平衡常數、平衡移動、平衡圖象G2  G2  G5

【*解析】（ I ）⑴<   低温    （II）⑴不    ⑵a+b    ⑶ k=

⑷

解析：：（Ⅰ）（1）由圖可知狀態Ⅱ的壓強大於狀態Ⅰ壓強的2倍，所以平衡逆向移動，反應在絕熱條件下進行，逆向進行，説明正反應為放熱反應；已知2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），反應後氣體的物質的量減少，所以混亂度減小，△S＜0，

（Ⅱ）（1）由表格數據可知當壓強從2×105Pa增大為5×105Pa時，壓強增大2.5倍，體積變為0.4倍，濃度由0.08增大為0.20mol•L-1，也增大2.5倍，所以增大壓強平衡不移動，（2）由（1）可知，增大壓強平衡不移動，所以反應前後氣體的物質的量不變，所以當反應達到平衡狀態時，體系*有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當重新達到平衡時，體系中氣體總物質的量是a+b； （3）由表格數據可知當壓強從5×105Pa增大為1×106Pa時，壓強增大2倍，體積變為1/2倍，濃度應該由0.20增大為0.40mol•L-1，但是實際上A的濃度為0.44，説明平衡逆移，則反應前氣體的物質的量小於反應後氣體的物質的量，則反應物B不再是氣態，所以此反應的平衡常數表達式為K=

（4）2×105與5×105 Pa時A的轉化率不變，反應時間縮短，1×106 Pa時，平衡逆移，A的轉化率減小，反應速率增大，時間縮短，據此作圖即可。

【思路點撥】本題考查了平衡常數、平衡移動、平衡圖象等，綜合*較強，對圖象和表格數據的分析是解題的關鍵。

知識點：化學平衡單元測試

題型：填空題