問題詳情:
已知在1.01×105 Pa、298 K條件下,2 mol*氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ的熱量,下列熱化學方程式正確的是( )
A.H2O(g)===H2(g)+O2(g)
ΔH=+242 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)
ΔH=-484 kJ·mol-1
C.H2(g)+O2(g)===H2O(g)
ΔH=+242 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)
ΔH=+484 kJ·mol-1
【回答】
* A
解析 2 mol*氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量,則1 mol *氣燃燒生成水蒸氣應放出×484 kJ=242 kJ熱量,放出熱量ΔH為“-”,各物質的狀態分別是H2(g)、O2(g)、H2O(g)。B項中的H2O的狀態應為氣態;C、D項中ΔH的符號應為“-”;A項是逆向進行的反應,ΔH為“+”,數值相等,故應選A。
知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型:選擇題