已知25℃、101kPa下，碳、*氣、乙烯和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ·mol－1、285.8kJ·m...

問題詳情：

已知25 ℃、101 kPa下，碳、*氣、乙烯和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、1 411.0 kJ·mol－1、2 800 kJ·mol－1，則熱化學方程式正確的是(　　)

A.C(s)＋O2(g)===CO(g)

ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

C.C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－1 411.0 kJ·mol－1

D.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

【回答】

*　D

解析　A項中碳燃燒應生成CO2，錯誤；B、C項中H2O應為液態，且B為放熱，ΔH<0，錯誤；D項中C6H12O6(s)燃燒熱為2 800 kJ·mol－1，則 mol C6H12O6(s)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時放熱為1 400 kJ，正確。

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：選擇題