25℃、101kPa下，碳、*氣、**和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、8...

問題詳情：

25℃、101 kPa下，碳、*氣、**和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是（     ）

A．C(s)+O2(g)＝CO(g)                    ΔH =―393.5 kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)                  ΔH = +571.6 kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)          ΔH =―890.3 kJ/mol

D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)     ΔH =―2800 kJ/mol

【回答】

D

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：選擇題