綠水青山就是金山銀山，生產生活中污染物合理處理對環境保護具有重要意義。(1)利用某些催化劑，成功實現將空氣中的...

問題詳情：

綠水青山就是金山銀山，生產生活中污染物合理處理對環境保護具有重要意義。

(1)利用某些催化劑，成功實現將空氣中的碳氧化合物和氮氧化合物轉化為無毒的大氣循環物質。

已知：① 

②NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 

反應的________；某温度下，反應①②③的平衡常數分別カ、、，則該反應的K=________(用、、表示)。

(2)温度為℃吋，在四個容積均為1L的恆容密閉容器中發生反應：

 ，測得有關實驗數據如下：

①平衡時，容器Ⅱ與Ⅳ容器的總壓強之比___________。

②温度不變，容器Ⅲ中達到平衡後再充入NO、(g)各mol，則反應將向_____________。(填“正”或“逆”)方向進行。

(3)常温下用0.100鹽*分別滴定10.00mL濃度均為0.100NaOH溶液和二**[]溶液(在水中電離方式與氨相似)，利電用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。已知電解質溶液電導率越大導電能力越強。

①a、b、c、d四點的水溶液中，由水電離出*離子濃度大於的是________________，原因為_____________________。

②化學反應往往伴有熱效應若為絕熱體系a的温度______________(填“>”，“=”或“<”)c點的温度。

【回答】

【*】    (1). -234.0    (2). K2    (3). 1：1    (4). 逆    (5). a    (6). 此時恰好生成強*弱鹼鹽，對水的電離有促進作用    (7). <

【解析】

【分析】

（1）根據蓋斯定律進行計算；

（2）利用三段式，根據平衡常數只與温度有關，温度不變，平衡常數不變，結合數據進行求算；

(3) ①NaOH屬於強鹼，二**的水溶液屬於弱鹼溶液，曲線①為滴定二**溶液；強*弱鹼鹽，對水的電離有促進作用；

②*鹼中和反應為放熱反應，二**的電離吸熱，若為絕熱體系a的温度<c點的温度。

【詳解】（1）已知：① 

② 

③ 

根據蓋斯定律，由②+①×-③×得反應的+×-×=-234.0；根據以上反應可知，某温度下，反應①②③的平衡常數分別為、、，則該反應的K=K2；

（2）恆温恆容下，體系的壓強比等於氣體的物質的量之比，對於反應Ⅱ有：

2NO(g)  +  2H2(g)    N2(g)  +  2H2O(g)

起始：    6          2             0             0

反應：    x          x             0.5x          x

平衡：   6-x         2-x           0.5x          x

對於反應Ⅳ有：

2NO(g)  +  2H2(g)    N2(g)  +  2H2O(g)

起始：    2          6            0             0

反應：    y          y           0.5y           y

平衡：   2-y         6-y         0.5y           y （以上單位都是10-3mol/L）

①温度相同兩個反應的平衡常數必然相等，列出其平衡常數計算式K=，一定得到x=y。則得到達平衡時兩個反應體系的氣體總物質的量相等，所以壓強相等，故平衡時，容器Ⅱ與Ⅳ容器的總壓強之比為1：1；

②對於反應Ⅰ有：

2NO(g)  +  2H2(g)    N2(g)  +  2H2O(g)

起始：    0.006       0.001            0             0

反應：    0.0004      0.0004          0.0002           0.0004

平衡：    0.0056      0.0006          0.0002           0.0004

K==2.83；

容器III起始充入NO、H2的濃度依次為1×10-3mol/L、6×10-3mol/L，根據方程式的特點，温度不變，容器Ⅰ與容器Ⅲ的平衡常數相等，容器III達到平衡時NO、H2、N2、H2O（g）的物質的量濃度依次為0.0006mol/L、0.0056mol/L、0.0002mol/L、0.0004mol/L，所以充入NO、H2O(g）各2×10-4mol，則Q==3.59>K，故反應將向逆反應方向進行；

(3) ①NaOH屬於強鹼，二**的水溶液屬於弱鹼溶液，曲線①為滴定二**溶液；鹼或*過量，會抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離，滴定終點前鹼過量，滴定終點後*過量，恰好完全滴定時形成鹽，NaCl不會水解，而(CH3）2NH2+會水解，加入10mL鹽*時恰好完全反應，因此，a、b、c、d四點的溶液中，a點由水電離出*離子濃度大於；因為此時恰好生成強*弱鹼鹽，對水的電離有促進作用；

②*鹼中和反應為放熱反應，二**的電離吸熱，若為絕熱體系a的温度<c點的温度。

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題