生產、生活中產生的廢水、廢氣是環境污染的重要源頭。在環境治理方面人們可利用I2O5和Na2SO3等化工產品實現...

問題詳情：

生產、生活中產生的廢水、廢氣是環境污染的重要源頭。在環境治理方面人們可利用I2O5和Na2SO3等化工產品實現對廢水和廢氣的治理。

（1）利用I2O5的氧化*處理廢氣H2S，得到S、I2兩種單質，發生反應的化學方程式為________________。

（2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反應原理為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)  ΔH。已知在不同温度（TT2）下，向裝有足量I2O5固體的2 L恆容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體的體積分數φ(CO2)隨時間t的變化曲線如圖所示。

①温度為T2時，0～2 min 內，CO2的平均反應速率υ(CO2)=______________。

②b點時CO的轉化率為_______，化學反應的平衡常數K=_____（填表達式）。

③反應：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。（1分）

④上述反應在T1下達到平衡時，再向容器中充入物質的量均為2 mol的CO和CO2氣體，則化學平衡________（填“向左” “向右”或“不”）移動。（1分）

⑤下列現象，可以表示上述反應達到平衡狀態的是____________（填字母）。

A．容器內的壓強不再變化    B．混合氣的平均相對分子質量不再變化

C．混合氣的密度不再變化    D．單位時間內消耗CO和生成CO2的物質的量之比為1∶1

（3）Na2SO3具有還原*，其水溶液可以吸收Cl2(g)，減少環境污染。

已知反應：

①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq)   ΔH1=a kJ·mol−1

②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq)   ΔH2=b kJ·mol−1

試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應的熱化學方程式：________________________。

【回答】

   (1). I2O5 +  5 H2S  =  5S  +  I2 + 5H2O    (2). 0.15  mol·L-1 ·min-1    (3). 80%    (4). C5(CO2)/ C5(CO)    (5). <    (6). 向右    (7). BC    (8). Na2SO3(aq) + HClO(aq) Na2SO4(aq) + 2HCl(aq)   ΔH=（a-b）kJ·mol−1

知識點：化學平衡單元測試

題型：綜合題