(1)H2S溶於水的電離方程式為

問題詳情：

(1)H2S溶於水的電離方程式為_______________________________________

________________________________________________________________________；

(2)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向____________移動，c(H＋)________，c(S2－) ________；

(3)向H2S溶液中加入NaOH固體時，電離平衡向____________移動，c(H＋)________，c(S2－) ________；

(4)若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)________；

(5)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入________。

【回答】

解析：(1)H2S是二元弱*，在水溶液中是分兩步電離的，其電離方程式應為H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－；(2)當加入CuSO4溶液時，因發生反應Cu2＋＋S2－===CuS↓，使平衡右移，導致c(H＋)增大，但c(S2－)減小；(3)當加入NaOH固體時，因發生反應H＋＋

OH－===H2O，使平衡右移，導致c(H＋)減小，但c(S2－)增大；(4)當加熱H2S溶液至沸騰時，因H2S揮發，使c(H2S)減小；(5)增大c(S2－)最好是加入只與H＋反應的物質，可見加入強鹼如NaOH固體最適宜。

*：(1)H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－

(2)右　增大　減小　(3)右　減小　增大　(4)減小　(5)NaOH固體(或其他合理*)

知識點：電離平衡

題型：填空題