不同元素的第一電離能數據(單位kJ·mol－1)如下圖所示。試根據元素在週期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點...

問題詳情：

不同元素的第一電離能數據(單位kJ·mol－1)如下圖所示。

試根據元素在週期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，並回答下列問題：

(1)同主族內不同元素的I值變化的特點是______________________________，各主族中I值的這種變化特點體現了元素*質的________變化規律。

(2)試預測下列關係式中正確的是________(填寫編號)。

①I(砷)>I(硒)　②I(砷)<I(硒)　③I(溴)>I(硒)　④I(溴)<I(硒)

(3)估計1 mol氣態鈣原子失去最外層一個電子所需能量(E)的範圍：________kJ<E<________kJ。

(4)10號元素I值較大的原因是_______________________________________。

【回答】

*　(1)隨着原子序數增大，I值變小　週期*

(2)①③　

(3)419　738

(4)10號元素為氖，該元素原子最外層電子排布已達到8電子穩定結構

解析　(1)從H、Li、Na、K等可以看出，同主族元素隨元素原子序數的增大，第一電離能數值變小。

(2)從第2、3週期可以看出，第一電離能呈增大趨勢，但第ⅢA和ⅥA族元素比同週期相鄰兩種元素I值都低。由此可推測I(砷)>I(硒)、I(溴)>I(硒)。

(3)根據同主族、同週期第一電離能的變化規律可以推測：I(K)<I(Ca)<I(Mg)。

知識點：物質結構 元素週期律

題型：填空題