下列説法正確的是A．兩種難溶電解質，Ksp小的溶解度一定小B．0.1molAgCl和0.1molAgI混合後加...

問題詳情：

下列説法正確的是

A．兩種難溶電解質，Ksp小的溶解度一定小

B．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合後加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)

C．在硫*鋇的沉澱溶解平衡體系中加入蒸餾水，硫*鋇的Ksp增大

D．用鋅片作陽極，鐵片作*極，電解ZnCl2溶液，鐵片表面出現一層鋅

【回答】

D

【詳解】

A.組成相同的難溶電解質可以直接用Ksp的大小比較其溶解度的大小，否則不能直接比較，因此A不正確；

和AgI的溶解度不同，等物質的量的這兩種物質溶於1L水中，c(Cl－)和c(I－)不相等，故B不正確；

C.在沉澱的飽和溶液中加水，可增大物質溶解的量，但不能改變溶解度和Ksp，它們只與温度有關，所以C不正確；

D.用鋅片作陽極，失去電子被溶解，溶液Zn2+在*極鐵片上得到電子而析出達到鍍鋅的目的，因此D正確。

本題*為D。

知識點：電鍍

題型：選擇題