問題詳情：
下表是三種物質的溶解度(20 ℃)，下列説法中正確的是( )
物質 | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgCO3 |
溶解度(g/100 g) | 74 | 0.00084 | 0.01 |
A．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO
)，且c(Mg2＋)·c(CO
)＝6.82×10－6
B．將表中三種物質與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產物相同
C．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液
D．用石灰水處理含有Mg2＋和HCO
的硬水，發生的離子反應方程式為Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O
【回答】
* B
解析 c(Mg2＋)·c(CO
)＝6.82×10－6，但不一定都有c(Mg2＋)＝c(CO
)，A錯誤；三者最終的固體產物相同，都為MgO，B正確；溶解度：Mg(OH)2＜MgCO3，故除去粗鹽中含有的MgCl2雜質，最佳除雜試劑為NaOH，C錯誤；用石灰水處理含有Mg2＋和HCO
的硬水，發生的離子反應方程式為Mg2＋＋2HCO
＋2Ca2＋＋4OH－===2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O，D錯誤。
知識點：物質的量濃度
題型：選擇題
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