今有：①純淨的碳**ag；②碳**與碳***的混合物ag．兩者相比，下列各種情況的描述正確的是（）A．分別和鹽...

問題詳情：

今有：①純淨的碳**ag；②碳**與碳***的混合物ag．兩者相比，下列各種情況的描述正確的是（）

【回答】

考點：

*的重要化合物．

專題：

元素及其化合物．

分析：

碳**和碳***分別與鹽*發生：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，可根據反應的離子方程式判斷消耗的鹽*以及生成的二氧化碳的量的關係，碳**與碳***都可與澄清石灰水反應生成沉澱，以此解答該題．

解答：

解：碳**和碳***分別與鹽*發生：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，等質量時，碳**消耗鹽*的物質的量為mol，如全部為碳***，消耗鹽*的物質的量為mol，則

A．分別和鹽*反應時，ag純淨的碳**消耗鹽*的物質的量為mol，ag碳**與碳***的混合物消耗鹽*的物質的量為mol～mol之間，則碳**消耗的鹽*多，故A錯誤；

B．分別和足量鹽*反應時，ag純淨的碳**生成二氧化碳的物質的量為mol，ag碳**與碳***的混合物生成二氧化碳的物質的量介於mol～mol之間，則混合物放出的CO2多，故B錯誤；

C．分別溶於水，再加入足量澄清石灰水，都可生成碳*鈣沉澱，ag純淨的碳**生成碳*鈣的物質的量為mol，ag碳**與碳***的混合物生成碳*鈣的物質的量介於mol～mol之間，混合物得到的沉澱質量大，故C正確；

D．碳**含有Na+的物質的量為mol，ag碳**與碳***的混合物含有Na+的物質的量為mol～mol之間，則分別配成等體積的溶液，碳**溶液的Na+的物質的量濃度大，故D錯誤．

故選C．

點評：

本題考查混合物的計算，為高頻考點，側重於學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，注意根據反應的相關方程式計算．

知識點：鹼金屬單元測試

題型：選擇題