問題詳情:
將4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量水反應,在標準狀況下得到672 mL混合氣體,將該混合氣體點燃,恰好完全反應,則原固體混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質的量之比為 ( )
A.1∶1∶1 B.1∶1∶2
C.1∶2∶1 D.4∶3∶2
【回答】
【*】D
【解析】
試題分析:*與水、過氧化*與水、*氣與氧氣的反應方程式如下:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2H2+O2 2H2O
將該混合氣體通過放電,恰好完全反應,説明*氣和氧氣反應的物質的量之比恰好等於它們反應的計量數之比,即*氣和氧氣的物質的量之比為2:1,由方程式可得*與過氧化*的關係式為:4Na--2H2--O2--2Na2O2所以*與過氧化*的物質的量之比為4:2=2:1,而氧化*的物質的量不確定,顯然D中符合*與過氧化*的物質的量之比為2:1,故選D。
知識點:*的化合物
題型:選擇題