足量銅與一定量濃**反應得到**銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）...

問題詳情：

足量銅與一定量濃**反應得到**銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合後通入水中，所有氣體完全被水吸收生成**。若向所得**銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉澱，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60mL                    B．45mL                     C．30mL                     D．15mL

【回答】

A

【詳解】

從題敍述可以看出，銅還原**得到的氣體，恰好又與1.68 L O2完全反應，所以可以使用電子得失守恆先求n(Cu)，即n(Cu)×2＝n(O2)×4，得n(Cu)＝2n(O2)＝2×＝0.15 mol，所以這些銅對應的銅離子恰好沉澱所需n(NaOH)應為0.3 mol，所需V(NaOH)應為60 mL，故選A。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題