足量銅與一定量的濃**反應,得到**銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48L(標準狀況),這些氣體與一定體積O...

問題詳情：

足量銅與一定量的濃**反應,得到**銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48 L

(標準狀況),這些氣體與一定體積O2(標準狀況)混合後通入水中,所有氣體完全被水吸收生成**。若向所得**銅溶液中加入5 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉澱,則消耗NaOH溶液的體積是60 mL,下列説法不正確的是(　　)

A.參加反應的**是0.5 mol

B.消耗氧氣的體積為1.68 L

C.此反應過程中轉移的電子為0.6 mol

D.混合氣體中含NO2 3.36 L

【回答】

選C。由60 mL 5 mol·L-1 NaOH溶液使Cu2+恰好完全沉澱可知參加反應的銅為0.15 mol,此過程轉移的電子為0.3 mol,由得失電子守恆可得消耗O2:V(O2)=×22.4=1.68(L),由元素守恆可得生成Cu(NO3)20.15 mol,n(NO2)+

n(NO)==0.2 mol,則參加反應的**的物質的量為0.5 mol;設生成NO的物質的量為x,NO2的物質的量為y,由元素守恆和電子守恆列方程:

解得x=0.05 mol,y=0.15 mol

知識點：**

題型：選擇題