足量銅與一定量濃**反應，得到**銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合後通...

問題詳情：

足量銅與一定量濃**反應，得到**銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 LO2(標準狀況)混合後通入水中，所有氣體完全被水吸收生成**。若向所得**銅溶液中加入3mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉澱，則消耗NaOH溶液的體積是( )

A. 100 mL              B. 45 mL               C. 10 mL               D. 15 mL

【回答】

【*】A

【解析】

試題分析：1.68L 標準狀況下O2的物質的量為n(O2)=1.68L÷22.4L/mol=0.075mol，NO2、NO的混合氣體與1.68L O2（標準狀況）混合後通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成**，根據電子轉移守恆，Cu提供的電子物質的量等於氧氣獲得電子的物質的量，等於反應產生Cu2+結合的OH-的物質的量,根據元素守恆可得n(NaOH)=0.075mol×4=0.30mol，由於NaOH溶液的濃度是3mol/L，故需要*氧化*溶液的體積是V=0.30mol÷3mol/L=0.1L=100mL，故選項A正確。

考點：考查**的化學*質及有關氧化還原反應的計算的知識。

知識點：非金屬元素的單質及其化合物

題型：選擇題