向aL1mol·L-1的Na2CO3的溶液中缓慢地滴加bL1mol·L-1的盐*，并不断搅拌，随着盐*的加入，...

问题详情：

向a L 1mol·L-1的Na2CO3的溶液中缓慢地滴加b L 1mol·L-1的盐*，并不断搅拌，随着盐*的加入，溶液中离子物质的量也相应地发生变化如图所示（不考虑盐类的水解及水的电离），下列说法不正确的是（   ）

A. 四条线与溶液中离子的对应关系是：X：Na+；Y：CO32-；Z：HCO3-；W：Cl-

B. 当a＜b＜2a时，发生的离子方程式为：HCO3- ＋ H+= CO2↑＋ H2O

C. 当2a=3b时，发生的离子方程式为：CO32- ＋ H+ =  HCO3-

D. 当＜b＜2a时，溶液中HCO3-与CO32- 的物质的量之比为b：（4a-b）

【回答】

【*】D

【解析】

【分析】

根据向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐*，则先后发生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，则*离子数目不发生变化，*离子的数目在增加，碳*根离子的数目一直在减少，直到为0，碳**根离子的数目先增大后减小，直到为0，然后结合图象和离子方程式分析判断。

【详解】A.因向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐*，则先后发生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，则*离子的数目不变，即图中X为Na+离子，碳*根离子在减少，直至为0，即图中Y为CO32−离子，碳**根离子先增大后减小，直至为0，即图中Z为HCO3−离子，*离子先为0，随盐*的加入*离子的数目在增多，即图中W为Cl−离子，故A正确；

B.当a<b<2a时，发生的离子方程式为：HCO3−+H+=CO2↑+H2O，故B正确；

C.当3b=2a时，没有气体生成，发生的离子方程式为：CO32−+H+=HCO3−，故C正确；

D.当a/2<b<a时，只发生CO32−+H+=HCO3−，b mol HCl生成b mol HCO3−，溶液中剩余的CO32−为（a−b）mol，则溶液中HCO3−与CO32−的物质的量之比为b：(a−b)，故D错误。

故选D。

知识点：离子反应

题型：选择题