Ⅰ、某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度盐*，其*作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤...

问题详情：

Ⅰ、某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度盐*，其*作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④量取20.00mL待测液注入用待测液润洗过的锥形瓶中，并加入3滴*基橙溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

(1)以上步骤有错误的是(填编号)________。

(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______中。(从图中选填“*”或“乙”)

(3)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________。

(4)判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液_________________________。

(5)下列*作会引起实验结果偏大的是：______(填编号)

A．滴定终点时，有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处

B．观察计数时，滴定前俯视，滴定后仰视

C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗

D．用*式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失

E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去

F．配制标准NaOH溶液定容时仰视观察刻度线

Ⅱ.(6)为了检验某残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在**条件下进行氧化还原滴定，写出滴定过程中反应的离子方程式：________________________________________。KMnO4应装在___________滴定管中(填“*式”或“碱式”)滴定前是否要滴加指示剂？___(填“是”或“否”)，滴定终点的判断方法：_____________________________。

(7)某**CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入______________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]

【回答】

①④    乙    锥形瓶内溶液颜*的变化    由红*变为橙*，且半分钟内不变*    ABF    5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O    *式    否    滴最后一滴**高锰*钾溶液紫*不褪去，且30 s不变*    CuO (或Cu(OH)2或CuCO3或 Cu2(OH)2CO3)    2.6×10-9mol/L   

知识点：*碱中和滴定

题型：实验,探究题