問題詳情:
①101 kPa時,2C(s)+O2(g)===2CO(g)
ΔH=-221 kJ·mol-1
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)
ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列結論正確的是( )
A.碳的燃燒熱大於110.5 kJ·mol-1
B.①的反應熱為221 kJ·mol-1
C.稀硫*與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ·mol-1
D.稀醋*與稀NaOH溶液反應生成1 mol水,放出57.3 kJ熱量
【回答】
* A
解析 A項,燃燒熱是指101 kPa,1 mol可燃物質充分燃燒生成穩定氧化物所釋放的能量,由題知1 mol C生成1 mol CO放熱110.5 kJ,碳的燃燒熱是指產物為CO2時對應的熱量,要在此基礎上繼續氧化放熱,所以應大於110.5 kJ·mol-1;B項,反應熱存在吸熱、放熱兩種情況,可更正為①的反應熱為ΔH=-221 kJ·mol-1;C項,中和熱為放熱反應,則可表達為中和熱為-57.3 kJ·mol-1或中和熱為ΔH=-57.3 kJ·mol-1;D項,稀醋*為弱*,反應中繼續電離要吸收一部分熱量,故放出的熱量比57.3 kJ要少。
知識點:燃燒熱和中和熱
題型:選擇題