問題詳情:
已知下列熱化學方程式:
①H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2=b kJ·mol-1
③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH4=d kJ·mol-1
下列關係式中正確的是( )
A.a<c<0 B.b>d>0
C.2a=b<0 D.2c=d>0
【回答】
解析 H2的燃燒反應都是放熱反應,ΔH<0,a、b、c、d都小於0,B、D錯;反應③與反應①相比較,產物的狀態不同,H2O(g)轉化為H2O(l)為放熱反應,所以a>c,A錯;反應②的化學計量數是①的2倍,反應熱②也是①的2倍,b=2a<0,C對。
* C
知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型:選擇題