某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應,研究NH3的某種*質並測定其組成,設計瞭如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)...

問題詳情：

某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應,研究NH3的某種*質並測定其組成,設計瞭如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:

(1)儀器a的名稱為　　　　;儀器b中可選擇的試劑為　　　　。

(2)實驗室中,利用裝置A,還可製取的無*氣體是　　　　(填字母)。

(3)實驗中觀察到裝置C中黑*CuO粉末變為紅*固體,量氣管有無*無味的氣體產生,上述現象*NH3具有　　　　*,寫出相應的化學方程式:　                      。

(4)E裝置中濃硫*的作用是　                                    。

(5)讀取氣體體積前,應對裝置F進行的*作:                           　。

(6)實驗完畢,若測得乾燥管D增重m g,裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標準狀況),則氨分子中氮、*的原子個數比為　　　　(用含m、n字母的代數式表示)。

【回答】

【*】（1）分液漏斗　氧化鈣或*氧化*固體或鹼石灰

（2）BC

（3）還原　3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2

（4）吸收未反應氨氣，阻止F中水蒸氣進入D

（5）慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液麪相平

（6）

【解析】

試題分析：（1）裝置中儀器a為分液漏斗；儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進一水合氨分解生成氨氣，*氧化*固體、氧化鈣固體、鹼石灰固體；

（2）利用裝置A，可製取無*氣體；A．製備*氣Cl2需要加熱，且*氣為黃綠*氣體，A不符合；B．可以製備O2，利用固體過氧化*和水的反應，B符合；C．可以製備CO2氣體，利用稀鹽*滴入大理石上反應生成，C符合；D．NO2是紅棕*氣體，D不符合；*選BC；

（3）實驗中觀察到裝置C中黑*CuO粉末變為紅*固體，量氣管有無*無味的氣體，説明氨氣和氧化銅反應生成銅和氮氣與水，氨氣被氧化銅氧化表現還原*，結合原子守恆配平寫出的化學方程式為：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；

（4）依據流程分析，濃硫*是吸收過量的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D影響實驗效果；

（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的*作是慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液麪相平，保持壓強平衡再讀數；

（6）若測得乾燥管D增重mg為水物質的量=，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標準狀況）為N2，物質的量=，依據元素守恆得到氮原子和*原子物質的量之比=×2：×2=，則氨分子中氮、*的原子個數比為。

考點：考查了氨氣的實驗室製備和*質的相關知識。

知識點：氣體的製備及實驗方案設計

題型：實驗,探究題