問題詳情:
.某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子,取等質量的兩份該固體,進行如下實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離);
(1)一份固體溶於水得無*透明溶液,加入足量BaCl2溶液,得沉澱6.63g,在沉澱中加入過量稀鹽*,仍有4.66g沉澱。
(2)另一份固體與過量NaOH固體混合後充分加熱,產生使濕潤的紅*石蕊試紙變藍*的氣體0.672L(標準狀況)。
下列説法正確的是
A. 該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B. 該固體中一定沒有Cu2+、Cl-、Na+
C. 該固體中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D. 根據以上實驗,無法確定該固體中有Na+
【回答】
【*】A
【解析】
【分析】
(1)一份固體溶於水得無*透明溶液,一定不含Cu2+;加入足量BaCl2溶液,得沉澱6.63g,在沉澱中加入過量稀鹽*,仍有4.66g沉澱,4.66g沉澱為硫*鋇,物質的量為=0.02mol,即n(SO42-)=0.02mol,沉澱部分溶於鹽*,一定含有CO32-、SO42-,碳*鋇沉澱質量為6.63g-4.66g=1.97g,物質的量為0.01mol,即n(CO32-)=0.01mol;
(2)另一份固體與過量NaOH固體混合後充分加熱,產生使濕潤的紅*石蕊試紙變藍*的氣體,即氨氣0.672L(標準狀況),物質的量為=0.03mol,所以含有銨根離子0.03mol;根據電荷守恆,*離子所帶負電荷的物質的量=0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol,陽離子所帶正電荷的物質的量=0.03mol×1=0.03mol,所以一定含有*離子,其物質的量是:0.06mol-0.03mol=0.03mol。
【詳解】A、該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+,故A正確;
B、該固體中一定沒有Cu2+、故B錯誤;
C、該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+,其餘的無法判斷,故C錯誤;
D、根據以上實驗,該固體中一定有Na+,故D錯誤;
故選A。
【點睛】明確常見離子的*質為解答關鍵。注意掌握電荷守恆在離子推斷中的應用。本題的難點是*離子的判斷,需要根據溶液的電中*(電荷守恆)判斷。
知識點:離子反應
題型:選擇題