傳統的自來水消毒常採用漂白粉等強氧化劑，但其產生的有機*對人體有一定的危害．一種新型的消毒劑﹣﹣高鐵*鹽（如N...

問題詳情：

傳統的自來水消毒常採用漂白粉等強氧化劑，但其產生的有機*對人體有一定的危害．一種新型的消毒劑﹣﹣高鐵*鹽（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地殺滅水中的細菌和病毒，同時其產物在水中經過變化後能除去水中的微細懸浮物．在以上變化過程中不可能涉及的變化有（）

    A．             電離                B． 水解            C． 置換反應 D． 氧化還原反應

【回答】

考點：  鹽類水解的應用；氧化還原反應．

專題：  氧化還原反應專題．

分析：  用Na2FeO4或K2FeO4消毒淨水的過程中，首先是Na2FeO4電離產生Na+和FeO42﹣，然後是FeO42﹣表現強氧化*，殺滅水中的細菌，而本身被還原為Fe3+，最後為Fe3+水解生成Fe（OH）3膠體，從而達到淨水的目的．

解答：  解：Na2FeO4溶於水並電離，溶液中存在FeO42﹣，FeO42﹣表現強氧化*，殺滅水中的細菌，而本身被還原為Fe3+，最後為Fe3+水解生成Fe（OH）3膠體，從而達到淨水的目的，

所以涉及到變化過程有電離、水解、氧化還原反應等，沒有涉及到置換反應，

故選C．

點評：  本題考查高鐵*鹽的淨水原理，題目難度不大，本題注意把握高鐵*鹽的*質，以此判斷淨水原理．

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題