NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等,其中一種生產工藝如下：步驟一，利用NaClO3在硫*...

問題詳情：

 NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等,其中一種生產工藝如下：步驟一，利用NaClO3在硫*作用下與SO2反應生成 ClO2和一種*式鹽。步驟二，將ClO2在NaOH溶液中與H2O2反應即可生成NaClO2 。

回答下列問題：

（1）NaClO2中Cl的化合價為_______。

（2）寫出步驟一中生成ClO2的化學方程式____________________。

（3） 步驟二反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________________，該反應中氧化產物是____________________。

（4）亞***(NaClO2)在常温與黑暗處可保存一年。亞**不穩定可分解，反應的離子方程式為HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應中，當有1 mol ClO2生成時轉移的電子個數約為________。

（5）Cl2、H2O2、ClO2(還原產物為Cl－)、O3(1 mol O3轉化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是________(填序號)。

A．Cl2       B．H2O2 C．ClO2        D．O3

（6）H2O2有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠*氧化劑”的美稱。如消除採礦業膠液中的*化物(如KCN)，經以下反應實現：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，則生成物A的化學式為________，H2O2被稱為“綠*氧化劑”的理由是___________________。

【回答】

【*】    (1). +3價    (2). 2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4    (3). 2:1    (4). O2    (5). 6．02×1023（或NA）    (6). C    (7). KHCO3    (8). H2O2是氧化劑，其產物是H2O，沒有污染

【解析】試題分析：（1）根據化合價規則判斷NaClO2中Cl的化合價為+3價。

（2）根據題給信息知***、二氧化硫和稀硫*反應生成二氧化*和硫***，利用化合價升降法結合原子守恆配平，該反應的化學方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。

（3） 步驟二反應中，二氧化*轉化為NaClO2，*元素的化合價由+4價降低為+3價，得電子，作氧化劑，1molClO2得到1mol電子，H2O2中氧元素的化合價由-1價升高為0價，失電子，作還原劑，1molH2O2失去2mol電子，利用電子守恆判斷氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，該反應中氧化產物是O2。

（4）利用化合價升降法結合原子守恆、電荷守恆配平，該反應的離子方程式為5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O，轉移的電子數為4e－，則有1 mol ClO2生成時轉移的電子個數約為6．02×1023（或NA）。

（5）A．1molCl2得到2mol電子； B．1molH2O2 得到2mol電子；C．1molClO2得到5mol電子；D．1molO3得到2mol電子，消毒效率最高的是ClO2，選C。

（6）根據反應：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑結合原子守恆判斷生成物A的化學式為KHCO3，H2O2被稱為“綠*氧化劑”的理由是H2O2作氧化劑，其還原產物是H2O，沒有污染。

考點：考查氧化還原反應

知識點：化學反應及其能量變化單元測試

題型：填空題