下列關於0.10mol·L－1NaHCO3溶液的説法正確的是(　　)A．溶質的電離方程式為NaHCO3===N...

問題詳情：

下列關於0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的説法正確的是(　　)

A．溶質的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B．25 ℃時，加水稀釋後，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大

C．離子濃度關係：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)

D. 温度升高，c(HCO)增大

【回答】

B　[解析] NaHCO3的正確電離方程式為NaHCO3===Na＋＋HCO，A項錯誤；根據KW＝c(H＋)·c(OH－)可得KW·V2＝n(H＋)·n(OH－)，温度一定時，則KW不變，B項正確；C項電荷不守恆，錯誤；温度升高，HCO的水解和電離程度都增大，則c(HCO)減小，D項錯誤。

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：選擇題