問題詳情:
在0.5mol·L-1的NaHCO3溶液中滴入*酞,溶液變紅。試回答有關問題:
(1)該溶液中HCO的電離程度__________(填“大於”、“小於”或“等於”)HCO的水解程度。
溶液中Na+、HCO、CO、H+、OH-離子的濃度由大到小的順序為__________
。
(2)某温度下純水中的C(H+)= 2×10-7mol/L,則此時溶液中的C(OH-)=
若温度不變,滴入稀鹽*,使C(H+)= 5×10-4mol/L,則溶液中C(OH-)= ,
此時溶液中由水電離產生的C(H+)= 。
(3)物質的量濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④HCl 、⑤CH3COOH、⑥NaOH 、⑦Ba(OH)2、⑧NH4Cl
pH 由大到小的順序為
【回答】
(1) (1)小於 ; C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)>C(CO32-)
(2)2×10-7 mol/L ; 8×10-11 mol/L ; 8×10-11 mol/L
(3)⑦>⑥>②>③>①>⑧>⑤>④
知識點:電離平衡單元測試
題型:填空題