問題詳情:
已知S(s)===S(g) ΔH1,S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH2,則S(s)燃燒的熱化學方程式為( ) A.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=ΔH2-ΔH1 B.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=ΔH1-ΔH2 C.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=ΔH1+ΔH2 D.1 mol S(s)燃燒生成1 mol SO2(g)放出的熱量大於1 mol S(g)燃燒生成1 mol SO2(g)放出的熱量
【回答】
解析: 將S(s)===S(g) ΔH1與S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH2等號兩側直接相加得:S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=ΔH1+ΔH2;又因為ΔH1>0,ΔH2<0,所以|ΔH|<|ΔH2|,即1 mol S(s)燃燒生成1 mol SO2(g)放出的熱量小於1 mol S(g)燃燒生成1 mol SO2(g)放出的熱量,D項錯誤。 *: C
知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型:選擇題