問題詳情:
比較下列各組熱化學方程式中ΔH的大小關係。
(1)S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH1
S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH2
ΔH1______ΔH2
(2)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
ΔH1______ΔH2
(3)煤作為燃料有兩種途徑:
途徑1——直接燃燒
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1<0
途徑2——先制水煤氣
C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2>0
再燃燒水煤氣:
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3<0
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0
ΔHΔHΔHΔH4的關係式是______________________________________。
【回答】
* (1)> (2)< (3)ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4)
解析 ①反應熱的大小與反應物、生成物的狀態有關,與反應物的多少有關。
②比較ΔH時,應包括符號,對於放熱反應,熱值越大,ΔH越小。
知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型:填空題