根據熱化學方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝akJ·mol－1 (a＝－297.2)。分析...

問題詳情：

根據熱化學方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1  (a＝－297.2)。分析下列説法，其中不正確的是                           (      　　)

A．S(s)在O2(g)中燃燒的反應是放熱反應

B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，則a>b

C．1 mol SO2(g)所具有的能量低於1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和

D．16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可吸收148.6 kJ的熱量

【回答】

D

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