從H＋、Cu2＋、Na＋、SO、Cl－五種離子中選擇並恰當地組成電解質，按下列要求進行電解：(1)以石墨為電極...

問題詳情：

從H＋、Cu2＋、Na＋、SO、Cl－五種離子中選擇並恰當地組成電解質，按下列要求進行電解：

(1)以石墨為電極進行電解，使電解質質量減少，水質量不變，則可採用的電解質是____________。

(2)以石墨為電極進行電解，使電解質質量不變，水質量減少，則可採用的電解質是____________。

(3)以石墨為陽極，鐵棒為*極進行電解，使電解質和水的質量都減少，則可採用的電解質是____________。

(4)以石墨為電極進行電解，*極析出金屬，陽極放出O2時，則可採用的電解質是____________。

(5)以石墨為電極進行電解，兩極分別放出氣體，且體積比為1∶1時，則可採用的電解質是____________。

【回答】

解析：根據離子的放電順序，陽離子：Cu2＋＞H＋＞Na＋，*離子：Cl－＞OH－＞SO。(1)以惰*電極電解時，電解質質量減少，水質量不變，只電解電解質，電解質可能為HCl、CuCl2。(2)以惰*電極電解時，電解質質量不變，水質量減少，只電解水，電解質可能為H2SO4、Na2SO4、NaHSO4。(3)石墨為陽極，鐵棒為*極，電極材料不參加反應，電解質和水的質量都減少，既電解電解質又電解水，電解質可能為CuSO4、NaCl。(4)以石墨為電極進行電解，若*極析出金屬，陽極放出O2時，電解質中陽離子放電，水中*氧根離子放電，電解質可能為CuSO4。(5)以石墨為電極進行電解，兩極分別放出氣體，且體積比為1∶1時，這可能是*離子在*極放電，*離子在陽極放電。

*：(1)HCl、CuCl2　(2)H2SO4、Na2SO4、NaHSO4　(3)CuSO4、NaCl　(4)CuSO4　(5)HCl、NaCl

知識點：電化學 膠體

題型：填空題