問題詳情:
如圖1是初中化學中常見的儀器和裝置,請認真觀察後回答有關問題.
(1)B裝置中儀器X的名稱是 .
(2)實驗室用高錳*鉀製取並用排水法收集氧氣,可選擇的裝置是
(3)實驗室用大理石和稀鹽*製取和收集一瓶乾燥 二氧化碳,同時檢驗二氧化碳.請按照氣流從左到右方向,用儀器接口字母表示連接順序 ;
(4)某實驗小組在一定量的石灰水中通入CO2,產生沉澱的質量與通入CO2質量的關係如圖2所示.已知反應:CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,其中CaCO3、Ca(HCO3)2 均屬於鹽且Ca(HCO3)2易溶於水.
①請描述實驗過程中可觀察到的現象 .
②請計算通CO2氣體前石灰水中溶質Ca(OH)2 的質量 g.
③為使溶液的質量在整個實驗過程中為最大值,理論上至少應通入CO2質量 g.(不考慮CO2氣體在水中的溶解)
④向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中緩緩通入CO2直到過量.其現象為:沉澱 ….
請按照先後順序寫出相應生成鹽的化學式: 、 、 、 .
【回答】
【考點】二氧化碳的實驗室製法;氣體的乾燥(除水);二氧化碳的檢驗和驗滿;二氧化碳的化學*質.
【專題】常見氣體的實驗室製法、檢驗、乾燥與淨化.
【分析】(1)根據實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析;
(2)根據實驗室用高錳*鉀製取氧氣的反應物是固體,反應條件是加熱,氧氣不易溶於水,密度比空氣小進行分析;
(3)根據實驗室製取二氧化碳的反應物是固體和液體,反應條件是常温,二氧化碳的密度比空氣大,溶於水進行分析;
(4)根據當二氧化碳的質量較少時,二氧化碳與*氧化鈣反應生成碳*鈣沉澱,當二氧化碳的質量過量時,產生的碳*鈣與水和過量的二氧化碳反應,生成可溶*的碳**鈣,沉澱消失進行分析.
【解答】解:(1)通過分析題中所指儀器的作用可知,X是長頸漏斗;
(2)實驗室用高錳*鉀製取氧氣的反應物是固體,反應條件是加熱,氧氣不易溶於水,密度比空氣小,所以可選擇的裝置是DA;
(3)根據實驗室製取二氧化碳的反應物是固體和液體,反應條件是常温,二氧化碳的密度比空氣大,溶於水,所以按照氣流從左到右方向,用儀器接口字母表示連接順序是bfgdch;
(4)①二氧化碳與碳*鈣恰好完全反應.再繼續通二氧化碳,二氧化碳與碳*鈣和水反應,生成可溶*的碳**鈣,二氧化碳的量到8.8g時沉澱恰好完全反應,溶液又變澄清;
②石灰水中*氧化鈣的質量為x
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
44 74
4.4g x
=
x=7.4g
③從圖示中可以看出當二氧化碳的質量為8.8g時,溶液的質量最大;
④*氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳*鈣沉澱和水,產生的沉澱是碳*鈣,*氧化*能與二氧化碳反應生成碳**和水,碳**能與二氧化碳和水反應生成碳***,碳*鈣能與水和二氧化碳反應生成碳**鈣,故填:CaCO3、Na2CO3、NaHCO3、Ca(HCO3)2.
故*為:(1)長頸漏斗;
(2)DA;
(3)bfgdch;
(4)①先渾濁再澄清;
②7.4;
③8.8;
④CaCO3,Na2CO3,NaHCO3,Ca(HCO3)2.
【點評】本題主要考查常見氣體的發生裝置與收集裝置的探究,發生裝置依據反應物的狀態和反應條件選擇,收集裝置依據氣體的密度和溶解*選擇.
知識點:製取氧氣
題型:實驗題