問題詳情:
一定質量銅和適量的濃**反應,隨着反應的進行,所生成的氣體顏*逐漸變淺,當銅反應完畢後,共收集到11.2L由NO和NO2組成的混合氣體(標準狀況),將該氣體與0.325molO2混合溶於水,恰好無氣體剩餘。則反應中消耗**的物質的量為( )
A. 1.2mol B. 1.1mol C. 1.8mol D. 1.6mol
【回答】
【*】C
【解析】
【分析】
根據二氧化氮、一氧化氮和氧氣反應的原理方程式:4NO+3O2+2H2O=4HNO3,4NO2+O2+2H2O=4HNO3,此時得到的**的量即為氣體的物質的量,根據得失電子守恆計算金屬銅的物質的量,進而計算顯示**的**的物質的量,消耗的**的物質的量=顯示**的**的物質的量+做氧化劑的**的物質的量,據此分析解答。
【詳解】整個反應過程,金屬銅失去電子,氧氣得到電子,根據得失電子守恆,設金屬銅的物質的量是n,則2n=0.325mol×2×(2-0),解得n=0.65mol,所以顯示**的**在**銅中,其物質的量是0.65mol×2=1.3mol,做氧化劑的**的物質的量即為11.2L氣體(標況)的物質的量=0.5mol,所以反應中消耗**的物質的量是1.3mol+0.5mol=1.8mol,故選C。
【點睛】掌握和理解終態法的應用是解題的關鍵。解答本題要注意,反應消耗的**包括顯示**的**和做氧化劑的**兩部分。
知識點:**
題型:選擇題