38.4g銅跟適量的濃**反應，銅全部作用後，共收集到氣體22.4L(標準狀況)，反應消耗的**可能是(　　)...

問題詳情：

38.4 g銅跟適量的濃**反應，銅全部作用後，共收集到氣體22.4 L(標準狀況)，反應消耗的**可能是(　　)

A. 1.0 mol             B. 1.6 mol             C. 2.2 mol             D. 2.4 mol

【回答】

C

【解析】

銅與濃**反應，隨着反應的進行，**的濃度會逐漸減小，則會涉及到兩個反應，Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，在氧化還原反應中，得失電子總數相等，銅反應完，則化合價由0價變為+2價，生成Cu(NO3)2，38.4g為0.6mol，則HNO3(氧化劑)～NO2(或NO)，生成的n(NO)與n(NO2)的和為1mol，則參與反應的**為2.2mol，*為C。

【詳解】濃**適量，在反應過程中變稀，實際上發生了兩個反應：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，反應消耗的HNO3包括起**作用和起氧化作用的兩部分，前者反應後以Cu(NO3)2形式存在，後者被還原後生成NO2、NO氣體，從兩個化學方程式看出：Cu＋2HNO3(*)～Cu(NO3)2，HNO3(氧化劑)～NO2(或NO)，所以反應消耗的HNO3的物質的量為：1.2 mol＋1 mol＝2.2 mol。

【點睛】根據N原子守恆進行求解，參加反應的**，生成的產物有三種：Cu(NO3)2、NO2、NO，根據銅的量計算**銅，氣體NO2、NO的和為參與氧化還原反應的**。

知識點：**

題型：選擇題